题目内容

A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。

（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。

练习册系列答案
相关题目

下列叙述正确的是

A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚

C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

下列说法正确的是

A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2

下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：

（1）下列有关说法正确的是__________

a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化

b.H2O、CO2、N2都是非极性分子

c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键

d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N??O：]＋

（2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。

（4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤
 

有关问题
 

（1）计算所需KCl的质量
 


 

（2）称量KCl固体
 

称量过程中主要用到的仪器是__________
 

（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
 


 

（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
 

为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
 

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
 

在进行此操作时应注意的问题是______________________________
 

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