题目内容
（7分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中， 属于弱酸，电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 （填离子或共价）化合物。其中含有的化学键是 。
⑴（7分）O＝C＝O （2）ac
（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O （4）离子 离子键、极性键
解析:⑴反应式中属于ⅣA族元素为碳，最高价氧化物的结构式为O＝C＝O,属于弱酸为HF，
⑵非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，金属性比较可根据与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱等判断，该反应中相邻的两种元素为O、F，其非金属性强弱可根据a、c判断，它们无含氧酸，单质不与酸反应因此 bd不可以作判断的依据。
⑶）反应物中某些元素处于同一周期的是C、F、O或Al、Na，最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的是Al(OH)3和NaOH，反应为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O
⑷ Na2CO3属于离子化合物，含极性共价键和离子键。
