题目内容

9．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3

分析 结合n=cV、N=nNA及物质构成计算．

解答 解：设所取两溶液的体积分别为x、y，
溶液浓度相同，液中所含SO42-的数目相同，则
x×c×1×NA=y×c×3×NA，
解得x：y=3：1，
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，
求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2
（2）生成的氢气质量是多少克？
20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．G3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d区；画出B基态原子外围电子的电子排布图．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（用相应的元素符号表示）
（3）G和Mn（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元素MnG
电离能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
请回答：
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2，核外电子有25种不同的运动状态，占据7种不同能量的原子轨道．
②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难，对此，合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?．
17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈棕黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3胶体
（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，如果有反应，方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
4．合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能．
（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数．
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示（生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定）．则合金中Al的质量为5.4g，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L． 
（3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．（要求列出计算过程）
（4）铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．
14．为了测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀．则关于该合金的测定过程的描述正确的是（　　）
A．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
B．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%＜100%
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在产生沉淀后的溶液中有1.6 mol Na2SO4
1．一定条件下将3mol SO2和1mol O2通入体积为VL的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，5min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量为70，则平衡时体系内压强为0.8P（用含P的代数式表示），SO2的体积分数为50%．
18．关于下列图象及其相关说法正确的是（　　）
A．
根据图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根据图可判断A（g）?2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
C．
根据图可判断2A（g）?C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡
D．
图表示2NO2（g）?N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时C（NO2）变化情况，且P1＞P2
19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）
A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

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