题目内容

3．下列物质用途不正确的是（　　）
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C．碘化银可用于人工降雨D．I2可以用于配制含碘食盐

分析 A、溴化银是淡黄色的见光易分解的物质；
B、过氧化钠具有氧化性；
C、碘化银易分解为碘单质和银；
D、加碘食盐中加的是碘酸钾．

解答 解：A、溴化银易分解，可作感光材料，是淡黄色的固体，还可以用于制有色玻璃，故A正确；
B、过氧化钠具有氧化性，可用于漂白织物、羽毛等，故B正确；
C、人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故C正确；
D、加碘食盐中加的是碘酸钾不是碘单质，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查常见无机物的用途，注意物质的性质决定用途，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此你得到的信息和作出的推测是（　　）
A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3
B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解
C．1 kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．食用加碘盐的目的是预防龋齿
14．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（　　）
A．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2D．FeCl2+I2═FeI2+Cl2
11．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂属于酯类B．油脂有固定的熔点
C．油脂属于混合物D．油脂的氢化也叫油脂的硬化
18．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必写出计算过程）．
8．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）
A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同
15．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如图：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10-5mol•L-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．
12．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．品红溶液褪色B．AgNO3溶液产生沉淀
C．BaCl2溶液产生沉淀D．石蕊试液变红

相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

C．质量分数w= D．溶液密度=

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