题目内容
有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（1）已知BA5为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 ．
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 ．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s2ns2np3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．
解答：
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s2ns2np3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成；
故答案为：NH4+、H﹣；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
故答案为：3，纺锤；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理．
故答案为：泡利原理；
（4）G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，Fe3+价电子排布式为3s23p63d5；
FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断GE3的晶体类型为分子晶体；
故答案为：第Ⅷ，3s23p63d5；分子晶体；
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为3+1=4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥；
故答案为：sp3，三角锥；
（6）前四周期中与K同一族的所有元素分别与Cl元素形成化合物中，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低，故由高到低的排列顺序为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；
故答案为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．
点评：
考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、物质晶体类型与性质等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（ ）
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| A． | Z＞Y＞X | B． | X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z | D． | Y＞Z＞X |
下列关于热化学的说法正确的是（ ）
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| A． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 |
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| B． | 等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，说明金刚石更稳定 |
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| C． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
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| D． | 由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量 |
下列关于pH的说法正确的（ ）
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| A． | 强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小 |
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| B． | pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液 |
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| C． | 常温下，由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L，则溶液pH一定为12 |
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| D． | 常温下，pH=10的氨水溶液中，OH﹣总浓度与由水电离出的OH﹣浓度之比为106 |
