题目内容
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
回答下列问题：
（1）SO2(g) + 2CO(g) 
S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。
（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .
练习册系列答案
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Cr3+、SO42-
。
。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为－1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。
H可发生反应应
CH2CH2CHO)的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
H2C＝CH2
H2C Br－CH2 Br
H+＋Cl-＋HClO
CO2(g)＋2H2O(l) △H ＜0
Fe2O3＋3H2
MgxMo3S4，下列说法正确的是( )
2SO3的反应速率
CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快