题目内容
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 | |
| B． | 西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| D． | 燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施 |
分析 A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；
B．乙醇不具有强氧化性；
C．硅胶具有吸水性；
D．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放．
解答 解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B．乙醇能够使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，但是乙醇不具有强氧化性，故B错误；
C．硅胶具有吸水性，且无毒，可以作为食品干燥剂，故C正确；
D．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了生活中的化学知识，涉及环境污染与保护、物质的性质与用途、蛋白质的性质，题目难度不大，注意乙醇不具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
| A． |  制取收集干燥纯净的NH3 | B． |  称NaOH固体的质量 | ||
| C． |  检查此装置的气密性 | D． |  可进行碘水中碘的萃取及分液 |
20．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化 | |
| B． | 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 | |
| C． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 | |
| D． | 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
10．
气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（ ）
气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（ ） | 待测气体 | 部分电极反应产物 |
| NO | N2 |
| H2 | H2O |
| CO | CO2 |
| SO2 | SO3 |
| A． | 检测上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极 | |
| B． | 检测汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 | |
| C． | 检测SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 检测NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2- |
17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | 1 | 3滴 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3滴 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3滴 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3滴 | 0.01 | 无明显变化 |
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.01 | 0.12 |
| ④ | 0.01 | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
| A． | 耐高温材料 | B． | 新型农药材料 | C． | 半导体材料 | D． | 新型催化剂材料 |
15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应 | |
| B． | 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂 | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3 |