用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)． (1)溶液中OH-与H2O分子个数之比为 .溶液的物质的量浓度为． (2)若需配制上述溶液95 mL.则需称量KOH固体克.需用到的玻璃仪器有: ． (3)容量瓶使用前检漏的操作为: ． (4)下列操作中.使所得KOH溶液浓度偏大的是． A．称量KOH固体时.直接用纸称量, B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用KOH固体配制质量分数为28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．

(1)溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为________，溶液的物质的量浓度为________．

(2)若需配制上述溶液95 mL，则需称量KOH固体________克，需用到的玻璃仪器有：________．

(3)容量瓶使用前检漏的操作为：________．

(4)下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是________．

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

答案：
解析：

　　(1)1∶8　5.5 mol/L

　　(2)30.8　100 mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管(2分)

　　(3)略

　　(4)BC

练习册系列答案

．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是

3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

3.95

g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C、定容时，俯视容量瓶标线；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C、定容时，俯视容量瓶标线；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

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