题目内容
利用低温技术可用于处
理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
解析 催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物的转化率，A不正确；其他条件不变，增加NH3的浓度，NO的转化率增大，B不正确；单位时间内生成NH3和H2
O的物质的量比为2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根据3v正(NH3)＝2v正(H2O)可得，v逆(H2O)＝v正
(H2O)，反应达到平衡状态，C正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，D不正确。
答案 C
练习册系列答案
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与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
B．实验放出的热量关系为b＝2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
A．减少一次性用品的使用