题目内容

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)
A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-
D
A选项为可逆反应;B选项不会生成氯气;C选项Zn失电子,H+在铜片上得电子,只有D选项正确
练习册系列答案
相关题目
下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)
A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。
下列反应的离子方程式书写正确的是                         (　　)。
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—
下列离子方程式正确的是(双选)   (　　)。
A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
下列反应的离子方程式，正确的是（   ）
A．溶液与溶液混合：↓
B．醋酸除水垢：↑+
C．漂白粉溶液中通入过量的↓+
D．少量金属钠放入冷水中：↑
下列离子方程式正确的是（      ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网