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下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)
A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
C
在NaHSO3溶液中存在HSO3—的水解平衡和电离平衡，且电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A项正确；溴蒸气通入热的纯碱溶液中发生溴元素的歧化反应，B项正确；明矾溶液中的溶质为KAl(SO4)2，当加入Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀时，铝元素的存在形式为AlO2—，C项错误；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH－，OH－与Mg2＋生成沉淀，D项正确
练习册系列答案
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钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：                                          。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                    。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                ，可循环利用的物质为：                              （填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：    （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                 。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是         （填化学式）。
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（  ）
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
下列离子方程式书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
下列离子方程式正确的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　　)
A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2H2O4OH-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1
将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(　 　)
A．铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B．该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
C．在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在          中进行．而不用瓷坩埚的原因是        （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为           。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为        （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是            。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是        （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：        ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“强”或“弱”）。
下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)
A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

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