题目内容

下图表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响．由t1→t2为升高温度，由t2→t3为增加压强，符合此图像的反应是

A．

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B．

N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)　ΔH＞0

C．

ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　　ΔH＜0

D．

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　ΔH＞0

答案：D
练习册系列答案
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A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
，
阳极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，电解一段时间后，溶液的pH
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
极性共价键
极性共价键
．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A
A
．
A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
═
═
b，m
═
═
n．
某研究性学习小组为探究铝与饱和氯化铜溶液的反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯铝片、饱和氯化铜溶液
（二）实验记录：
1．将铝片放入饱和氯化铜溶液中，反应较快，浸在溶液中的铝片表面迅速生成蓬松的红色固体，同时在液面处的铝片以及有液体飞溅到上部的铝片表面有黑色物质生成．2．有大量气泡产生，在一段时间内产生气泡越来越快，将其收集并点燃发出爆鸣声．3．有少量蓝色悬浊液产生．
（三）背景资料：纳米铜粉呈紫色至黑色
（四）请你根据所学知识参与并完成该实验的以下探究、拓展及应用：
（1）在一段时间内气泡产生越来越快的主要原因是：
 
（填写一个即可）．
（2）该实验中有少量蓝色悬浊液和大量气体生成的原因是（用离子方程式表示）：
 
．
（3）该小组设计实验对反应进行一段时间后的混合液体进行分离、提纯，以得到纯净的AlCl3和CuCl2．实验步骤如图：
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请你完成：
1）在①、②、③中进行的实验操作均相同，其名称是
 
．
2）操作②中生成无色溶液的化学方程式为
 
．
3）以下是操作④、⑤制取无水AlCl3和CuCl2固体的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）
i．该装置如下图，装置a由
 
、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．
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ii．无水AlCl3和CuCl2是在装置c中制得的，但需在氯化氢存在的条件下进行该操作，目的是
 
．
（4）请你选用中学化学中常用药品（试剂），填写下表，完成该小组探究反应过程中铝表面的黑色物质的实验方案．（提示：该小组同学猜想可能是Cu或CuO或两种混合物）
预设验证方法 猜想的现象 结论
取适量覆盖有黑色物质的铝片于试管中，
 
 
 黑色物质含铜，可能是纳米铜

下图表示某反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一时间段t0－t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．

t0－t1

B．

t2－t3

C．

t3－t4

D．

t5－t6
下图表示某反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)在某一时间段t0—t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（    ）

A.t0—t1              B.t2—t3             C.t3—t4             D.t5—t6

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