Question

【题目】I.下列如图所示是实验中常见的几种仪器：

写出各字母代号所代表的仪器的名称 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。

Ⅱ． 实验 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，请 回 答 下列 问题：

（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 _____g ．

（2） 下列 主要操作步骤的正确顺序是 _____（填序号）．

① 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯 中 ，用适量蒸馏水溶解；

② 加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1 -2 厘 米 时 ， 改 用 胶 头 滴 管 滴 加 蒸 馏 水 至 凹 液 面 与 刻度线相切；

③ 待冷却至室温后，将溶液转移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；

④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液转移到容量瓶 中轻摇容量 瓶，使混合均匀 ．

（3） 实验误差分析

① 如果 实验 过程 中 缺少步骤 ⑤ ，会使配制出的 N a O H 溶液浓度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不变 ”，下同 ）

②最终定容时 俯 视观察液面 会使配制出的 NaOH 溶液浓度 _____．

Answer 1

【答案】漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗4.0①③⑤②④偏低偏高。

【解析】

I.根据图中仪器写出名称；

Ⅱ．（1）根据n=cV，m=nM，求得氢氧化钠质量为4.0 g

（2）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，摇匀；

（3）依据C=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液浓度将偏大.①缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低；

②定容时俯视刻度线，导致所加水减少.

I.根据图中仪器写出名称：A、漏斗B、容量瓶 C、冷凝管 D、分液漏斗；

Ⅱ．（1）氢氧化钠质量为：m=CVM=0.2mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=4.0g；

（2）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④；

（3）①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；

②定容时俯视刻度线，导致所加水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。