Question

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是  ，溶液呈碱性的有 （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=  ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m  n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M⁺）  c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=  mol•L^﹣1．

Answer 1

考点：  强电解质和弱电解质的概念；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：  （1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；

（2）pH=﹣lgc（H+）；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；

（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸；

（4）①N点对应的溶液常温下pH=7，说明溶液呈中性，依据电中性原则回答即可；

②根据物料守恒计算．

解答：  解：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；

（2）pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10^﹣11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10^﹣3 mol/L，

故答案为：2；10^﹣3 mol/L；

（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，故答案为：小于；

（4）①N点对应的溶液常温下pH=7，说明溶液呈中性，那么c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液中存在：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），由于c（H⁺）=c（OH^﹣），那么c（M⁺）=c（A^﹣），故答案为：等于；

②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据M元素守恒知，c（M⁺）+c（MOH）==0.01mol/L，故答案为：0.01．

点评：  本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等．