题目内容

18．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图）．请分析讨论以下问题．
（1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是B时间段．
（2）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是温度、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分）
（3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC；
A．蒸馏水           B．NaCl固体         C．NaCl溶液           D．通入HCl气体．

分析 （1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；
（2）根据影响化学反应的影响因素进行分析；
（3）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现．

解答 解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2，所以速率最快，相同的时间段里，收集到气体最多，故答案为：B；
（2）t1～t2随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大；t2～t3随反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率减小，故答案为：温度；浓度；
（3）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，知道浓度、温度对化学反应速率任何改变，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
（2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．
7．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物．
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性．
所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．
6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．
13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置．
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）预计实验中能观察到的现象是U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升．
（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（3）实验中发生的化学反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
10．（1）现有化合物：
①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：
①1，2-二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃
②乙醛与银氨溶液反应
③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应
④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．
7．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（　　）
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④
8．25℃～101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O2中充分燃烧．其燃烧产物通入过量的Na2O2固体，固体质量增加了mg．
①下列物质中不能满足上述结果的是CD
A．C2H6O2B．C6H12O6 C．C12H22O11D．（C6H10O5）n
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式．
A中所有原子是否共面是．（填‘是’或‘否’）

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