题目内容
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ）| A、质量增加6.4g |
| B、质量增加12.8g |
| C、质量减少6.4g |
| D、质量减少12.8g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：电解NaOH溶液，C为阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D为Y阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，精炼粗铜，F为电解池的阳极，应为粗铜，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．
解答：
解：D为Y阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，n（O2）=
=0.1mol，转移电子0.4mol，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则应生成0.2molCu，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故选B．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查电解池的工作原理，根据电极反应进行计算，题目难度中等，整个电路转移电子数相等，为解答该题的关键，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- | ||
| B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3- | ||
C、加水稀释时
| ||
| D、在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+ |
某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
| A、一定形成共价键 |
| B、一定形成离子键 |
| C、可能形成共价键，也可能形成离子键 |
| D、以上说法都不对 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | ||
| B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA | ||
D、标准状况下，1 L水所含分子数为
|
下列关于电子式的说法不正确的是（ ）
| A、每种元素的原子都可以写出电子式 |
| B、简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 |
| C、阴离子的电子式要加方括号表示 |
| D、电子式就是核外电子排布的式子 |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞W＞R |
| B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W |
| C、W离子的还原性强于R离子 |
| D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：