题目内容

Na2CO3的制取方法及综合实验探究

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：___________________________。

练习册系列答案
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22．4 L CH4；②1．5 mol NH3；③1．806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。

（3）2．3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。

（4）含0．4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物质的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。

能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )

A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源

(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。

（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。

（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。

③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，

有关反应的化学方程式为________________________。

下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

选项

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

(2016·绍兴一中质量诊断)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_________________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________

（3）如何判断SO42－已除尽？ _

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。

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