题目内容

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧

B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小

C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

练习册系列答案
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肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

下列离子方程式正确

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息

A

元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小

C

原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

E

原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、E两种元素符号 、 。

（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是

A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O

B．不能发生加成反应

C．可以发生酯化反应

D．能与NaHCO3、Na反应

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

下列实验操作中错误的是

A．用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的体积比乙的体积大

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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