题目内容

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（y）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
组别 对应曲线 c（HCl）/mol?L-1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
分析：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析．
解答：解：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，
A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，故B正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，故C正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误；
故选D．
点评：本题考查铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
 
；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
其中c（NH4+）由大到小的顺序为
 
 （填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
 
；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
 
为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
 
（结果保留三位有效数字）．

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

 

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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