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铜与浓硫酸反应中，若有0.2 mol电子发生转移，则参加反应的H
2
SO
4
中未被还原的H
2
SO
4
质量为:
A．0．98g B．9．8g C．1．96g D．19．6g
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I．下列分子中，属于非极性分子的是
BC
BC
A、SO
2
B、BeCl
2
C、BBr
3
D、COCl
2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO
4
溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu
+
基态核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
．
（2）CuSO
4
可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
；CuSO
4
粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO
4
?5H
2
O，显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO
4
?5H
2
O，显示水合铜离子特征蓝色
；
（3）SO
4
2-
的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中S原子的杂化轨道类型是
sp
3
sp
3
；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3：1
3：1
；该晶体中，粒子之间的作用力是
金属键
金属键
；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF
2
的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
H
8
AuCu
3
H
8
AuCu
3
．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A中反应的化学方程式
Cu+2H
2
SO
4
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
（3）继续向A试管中加入H
2
O
2
，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
、
NaNO
3
NaNO
3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO
4
?xH
2
O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量
4
4
次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是
AD
AD
（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．
硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的
（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L
-1
的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为
mol?L
-1
．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L
-1
的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需
和
．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的
和
A．品红溶液 B．BaCl
2
溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO
3
溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为
．装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是
．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象
（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO
3
．
某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体．
（1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是
．
（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是
．
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu
2
S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu
2
S分别都能被浓硝酸氧化为Cu
2+
和
SO
2-
4
、CuS、Cu
2
S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO
2
．
①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：
．
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl
2
溶液．该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是
．
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu
2
S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：
．
关 闭
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某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．