题目内容
2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁和铝的总质量为9 g
B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）
（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。
（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。
下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是
某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A． 21:5 B． 11:3 C． 3:1 D． 4:1
一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液
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