题目内容
3.01×1023个OH-的质量为
8.5
8.5
g．0.1mol H2S共有0.2NA
0.2NA
个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为2：1
2：1
．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5
0.5
mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是0.1
0.1
mol?L-1．分析：根据n=
计算3.01×1023个OH-的物质的量，再根据m=nM计算OH-的质量；
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，再根据N=nNA计算H原子数目；
根据n=
、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比；
根据n=
计算35.5g氯气的物质的量，再根据V=nVm计算35.5g氯气的体积；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，氢气的物质的量等于氯气的物质的量；
根据反应H2+Cl2=2HCl计算生成HCl的物质的量，再根据c=
计算；
根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度．
| N |
| NA |
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，再根据N=nNA计算H原子数目；
根据n=
| m |
| M |
根据n=
| m |
| M |
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，氢气的物质的量等于氯气的物质的量；
根据反应H2+Cl2=2HCl计算生成HCl的物质的量，再根据c=
| n |
| V |
根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度．
解答：解：3.01×1023个OH-的物质的量=
=0.5mol，故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g；
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA；
根据n=
、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比为34g/mol：17g/mol=2：1；
根据n=
计算35.5g氯气的物质的量=
=0.5mol，故标况下，35.5g氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，所得溶液的物质的量浓度为
=1mol/L，
令稀释后盐酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：20mL×1mol/L=200mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：8.5；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1．
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA；
根据n=
| m |
| M |
根据n=
| m |
| M |
| 35.5g |
| 71g/mol |
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，所得溶液的物质的量浓度为
| 1mol |
| 1L |
令稀释后盐酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：20mL×1mol/L=200mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：8.5；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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