Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

1. A.
   含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH＝+57.4 kJ/mol
2. B.
   已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
3. C.
   已知2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
4. D.
   已知2C(s)+2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)+O₂(g) =2CO(g)ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

Answer 1

D
试题分析：中和反应是放热反应，△H＜0，A不正确；B中反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即金刚石的能量高，所以稳定性强的是石墨，B不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，C不正确；碳完全燃烧放出的能量多，但放热越多，△H越小，D正确，答案选D。
考点：考查中和热、燃烧热以及反应热大小比较等
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，考查的知识点比较分散，但都很基础。学生只要记住有关的化学概念，并能灵活运用，即不难得出正确的结论。