Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
• B．已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
• C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+

  1

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  H₂SO₄（aq）=

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  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D．己知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+

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  2

  O₂（g）=CO（g）；△H₂ 则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、根据燃烧热是在某一温度和压强下，1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变越小；

解答：解：A、由燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故A错误；
B、4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）=

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，注意比较反应热时要考虑反应热前面的负号，难度中等．