题目内容

下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(  )
A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
B、已知热化学方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D、已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2
分析:A、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量;
B、根据可逆反应的特点分析;
C、根据燃烧热的概念:1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答;
D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高.
解答:解:A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为
NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故A错误;
B、已知热化学方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,由于该反应为可逆反应,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应时,反应物不能全部转化为生成物,所以最终放出的热量小于196.64kJ,故B错误;
C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量,故应该是生成液态水时放出的热量,所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1,故C错误;
D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高,或者说硫从固态变成气态去参与反应时要吸收热量,因此固态硫燃烧放出的热量少,焓变是带有负号的,所以△H1>△H2,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了燃烧热的含义以及中和热的概念、可逆反应的特点、物质状态与能量大小的关系等,属于化学反应与能量变化内容的综合考查,题目难度中等.
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