Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.8kJ/mol
• B、已知热化学方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
• D、已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ ②S（g）十O₂（g）=SO₂（g）；△H₂则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
B、根据可逆反应的特点分析；
C、根据燃烧热的概念：1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；
D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高．

解答：解：A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于该反应为可逆反应，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应时，反应物不能全部转化为生成物，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故B错误；
C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，故应该是生成液态水时放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故C错误；
D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高，或者说硫从固态变成气态去参与反应时要吸收热量，因此固态硫燃烧放出的热量少，焓变是带有负号的，所以△H₁＞△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热的含义以及中和热的概念、可逆反应的特点、物质状态与能量大小的关系等，属于化学反应与能量变化内容的综合考查，题目难度中等．