Question

H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式是

 

．已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中Ka₁=1.0×10^-12、Ka₂=1.05×10^-25；则H₂O₂的电离方程式为

 

，常温下1mol?L^-1的H₂O₂溶液的pH为

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：酸性条件下，H₂O₂氧化Fe²⁺得到Fe³⁺和H₂O；过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；根据Ka求出氢离子的浓度和pH．

解答： 解：酸性条件下，H₂O₂氧化Fe²⁺得到Fe³⁺和H₂O，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；H₂O₂是一种二元弱酸，Ka₁=1.0×10^-12，则Ka₁=

c(H+)×c(HO2-)

c(H2O2)

=

c2(H+)

1mol/L

=1.0×10^-12，所以c（H⁺）=10^-6mol/L，
即pH=6；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；6．

点评：本题考查了离子方程式的书写、弱电解质的电离方程式的书、pH的计算，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡和平衡常数．