题目内容

根据下表中所列数据，完成氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式．

答案：略
解析：

　．

思路分析：该反应1mol氢气和1ml氯气分解成氢原子和氯原子要吸收678.7kJ的能量，而生成2mol氯化氢释放863.6kJ的能量．因此反应过程中放出的能量为863.6kJ－678.7kJ=184.9kJ．热化学方程式为　．


练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（　　）
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/k 436 431 299 247 193
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/kJ?mol-1 436 431 299 247 193

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是        （     ）

 

化学键

H—H

H—Cl

H—Br

Cl—Cl

Br—Br

键能/

436

431

299

247

193

 

A. HCl                  B. HBr                  C. H2                    D. Br2

 

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