题目内容

在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡状态的是

A．

C的生成速率与B的生成速率相等

B．

A、B、C的浓度不再发生变化

C．

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．

单位时间内生成n mol　A，同时消耗3n mol　B

答案：BD
练习册系列答案
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Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，则b=
3
3
 mol，在此情况下，反应起始时将向
逆
逆
方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
降低温度
降低温度

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
3
3
处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高温
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
此空删除
此空删除
0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
8.4
8.4
 g．
（2）该反应的平衡常数表达式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通过
升温
升温
使K增大．
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
减压
减压
，第3分钟改变的条件是
升温
升温
，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
1-1.5min
1-1.5min
．
在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨C、D的分子数之比为1：1．
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1B、反应起始时固体NH4I是5 molC、平衡时HI的分解率为20%D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)      ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．平衡时，C(NH3)=6 mol·L－1　　　B．反应起始时固体NH4I是5 mol

C．平衡时HI的分解率为20％　    D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

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