题目内容

14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（部分反应条件、产物省略）

回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解．
（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
③C的分子式为C2H4O；F的结构简式为；
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反应⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
（4）工业上制备H有以下两种方案：I．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应．
你认为最合理的方案是（填代号）Ⅱ，理由是乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

分析 B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为C2H4，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，据此解答．

解答 解：B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为C2H4，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为．乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl．
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为：石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为：石油的裂解，
故答案为：石油的分馏；石油的裂解；
（2）①A为CH3CH2OH，决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基，故答案为：羟基；
②B到A的反应类型为：加成反应，A到E的反应类型为：酯化反应，故答案为：加成反应；酯化反应；
③C的分子式为C2H4O，F的结构简式为，故答案为：C2H4O；；
（3）反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反应⑤的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高，故方案Ⅱ合理，
故答案为：Ⅱ；乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
4．下列水解的离子方程式正确的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
5．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
2．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2 Cl-+I2
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
（2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．
19．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（　　）
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显+2价
C．PAFC可溶于盐酸溶液
D．PAFC没有氧化性
6．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键
3．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
4．根据下表信息回答以下问题（均为短周期元素）：
元素ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O
（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：将氯水滴入硫化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S，从而证明非金属性Cl＞S．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网