题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程___________
(2)④、②元素形成的化合物的结构式__________
(3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________
(5)由①③⑧组成的M 物质中所含化学键的类型_________________
(6)M中的阳离子的鉴定方法是_______
【答案】
O=C=O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ 离子键和极性共价键 取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是离子化合物；
(2)④、②元素形成的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成四对共用电子对；(3)CH4燃料电池中在碱性环境中反应产生Na2CO3和水；
(4)Al与NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2、H2；
(5)由①③⑧组成的M 物质是NH4Cl，该物质是离子化合物；
(6)M中的阳离子NH4+可用与碱共热产生NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色鉴别。
由上述分析可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)④、②元素形成的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，CO2的结构式为
；
(3)②的最简单氢化物CH4与氧气可以设计成燃料电池，CH4失去电子，被氧化，发生氧化反应，在碱性条件下负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
(4)Al与NaOH水溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑；
(5)由①③⑧组成的M 物质是NH4Cl，该物质是离子化合物，其中含有离子键、极性共价键；
(6)M中的阳离子是NH4+，鉴定它的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+。
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【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
【题目】下列叙述正确的是
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 摩尔是一个基本物理量
C. N2的摩尔质量为28g
D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
