Question

常温下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）

• A、离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、升高温度，平衡向右移动
• C、滴入CaCl₂浓溶液，溶液的pH增大
• D、加入NaOH固体，溶液的pH减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
B、水解反应是吸热反应，升温促进碳酸钠的水解；
C、加入氯化钙溶液，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小；
D、碳酸钠溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、由于水解反应为吸热反应，则是升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动，故B正确；
C、滴入CaCl₂浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D、加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．