题目内容
【题目】下列常见分子中的化学键判断正确的是( )
A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1
C.
与
互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
【答案】C
【解析】
A．[Fe(CN)6]3-中CN-与Fe3+之间化学键为配位键，CN-中N原子与C原子之间化学键为三键，1个三键其中含有2个π键，因此[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为=6：(6×2)=1:2，故A错误；
B．CH3CH2CH2OH分子中C-C为非极性键，C-H、C-O、O-H键均为极性键，CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为9:2，故B错误；
C．
与
价电子数均为10，原子数均为2，二者互为等电子体，中O原子与O原子之间为三键，因此1mol中含有的π键数目为2NA，故C正确；
D．若该反应中有4molN—H键断裂，则消耗N2H4的物质的量为1mol，根据化学计量数可知，会生成1.5molN2，N2中N原子之间为三键，因此形成的π键数目为3NA，故D错误；
综上所述，判断正确的是C项，故答案为：C。
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