题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 | B、0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 | C、铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加 | D、恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）?B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变 |
分析：A．反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）气体系数减小，是熵减小的反应，△S＜0；
B．用水稀释0.1mol/LNH4C1溶液，促进铵根离子的水解，n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（H+）减小据此解答；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
D．加入一定量的A，平衡向正方向移动据此解答．
B．用水稀释0.1mol/LNH4C1溶液，促进铵根离子的水解，n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（H+）减小据此解答；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
D．加入一定量的A，平衡向正方向移动据此解答．
解答：解：A．根据方程式判断该反应是熵减小的反应，△S＜0，故A错误；
B．用水稀释0.1mol/LNH4C1溶液，c（H+）不断减小，pH不断增大，故B错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故C正确；
D．达平衡后，向平衡体系中加入一定量的A，平衡向正方向移动，在新条件下建立另一个平衡状态，B的物质的量分数一定发生变化，故D错误；
故选C．
B．用水稀释0.1mol/LNH4C1溶液，c（H+）不断减小，pH不断增大，故B错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故C正确；
D．达平衡后，向平衡体系中加入一定量的A，平衡向正方向移动，在新条件下建立另一个平衡状态，B的物质的量分数一定发生变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应进行方向的判据，影响盐类水解平衡的因素，铅蓄电池的工作原理，化学平衡的移动，题目综合性强，涉及知识面广，难度中等．
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