有三支试管.分别加入下列物质后甲:10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液乙:5 mL水.10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙:10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色.其中颜色最浅的是( ) A．甲试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液

乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液

丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断

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请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

(3)将重油转化为汽油________。

(4)将海水淡化________。

(5)从海水中得到的无水MgCl₂中提取金属镁_______

甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种

常见化合物，A为淡黄色固体。它们之间的

转化关系如右图所示完成下列空白：

（1）写化学式：A ；B ；

（2）写化学方程式：

甲+B C+乙

A+B C+甲

(3)写出A物质的一种重要用途。

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为 (　　)

A．1.6 mol　　B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：

；

(2)1 molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：

；

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量：

；

(4)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：

；

(5)已知：WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJ/mol；WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol。则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。

(6)已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol

2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g)　ΔH＝b kJ/mol

则反应Al2O3(s)＋3C(s)==2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．把金属钠放入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ +2OH^- + H₂↑

常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

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