室温下.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=0的溶液中:K+.ClO-.CH3CHO.SO42-B．Ba(OH)2溶液中:K+.AlO2-.NO3-.Na+C．加人KSCN显血红色的溶液中:I-.NO3-.SO42-.Fe2+D．常温下由水电离出的C(H+)=10-10mol/L的溶液:Na+.Mg2+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-

B．Ba（OH）2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+

C．加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+

D．常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

练习册系列答案

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在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气

A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol

为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（）

A．NaOH——Na2CO3——BaCl2 ——HCl

B．NaOH——BaCl2 ——Na2CO3——HCl

C．KOH ——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3

D．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3

如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型为分解反应

C．该反应中分子的种类发生了改变

D．反应生成的乙和丙都属于单质

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀

下列说法正确的是

A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有关说法正确的是( )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

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