题目内容

(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：
（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。                           
                                                       
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：                      
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
                                                      

（1）NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ ,  NH3+HCl ＝NH4Cl
（2）NH3· H2ONH4+＋OH—，（3）2NO+O2＝2NO2 ，

解析

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4（白磷）低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4（白磷）差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．
（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
；氨分子电子式为
．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
放
放
热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化剂
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化剂
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
．
（7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

(8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：

      　                                 

请回答下列问题：

   （1）已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式                                      、

                                  。

（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器         （填写编号）

    A．铁坩埚    B．瓷坩埚    C．氧化铝坩埚     D．玻璃坩埚

（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式           。

 

在图2—10甲、乙、丙、丁四个装置中，A、B为未充气气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管里的溶液(足量)加入锥形瓶中，并轻轻震荡。

 (1)(8分)实验过程中可观察到气球的变化：

甲__________________________；乙_________________________；

丙__________________________；丁_________________________。

(2)(8分)用化学方程式表示所发生的化学反应?

甲______________________________，乙_________________________，

丙_____________________________ ,  丁__________________________.

 (3)(6分)反应前后整个装置的质量变化(填“增大”“减小”或“不变”等)?

甲                   ，乙                   ，丙                   ，丁                   。

 

(8分)(1)用化学方程式解释“溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”                        ；

(2)实验室制取的化学方程式                                               ；

   检验收集满了的方法是                                                    

 (3)工业上将氯气通人石灰乳制取漂白粉的化学方程式为

                                                            。

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