题目内容

4．将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
A．（Υ1+Υ2-Υ3）LB．（Υ1+Υ2+Υ3）LC．（Υ1+Υ2-2Υ3）LD．[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

分析 发生N2+3H2?2NH3，该反应为气体体积减小的反应，结合差量法计算．

解答 解：设生成NH3的体积为x，
Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L，
N2+3H2?2NH3 △V
  1    3         2         2
                  x         （Υ1+Υ2-Υ3）L
则$\frac{2}{x}=\frac{2}{（{Υ}_{1}+{Υ}_{2}-{Υ}_{3}）L}$，
解得x=（Υ1+Υ2-Υ3）L，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握合成氨反应的体积变化、差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意减少的体积等于生成氨气的体积，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液
6．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液．
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）硫的非金属性弱于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．
12．从A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上．
（1）F水解的最终产物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标；
（3）工业上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C；
（5）常用作燃料和医疗上消毒剂的是B；
（6）天然气的主要成分是A．
19．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发）．
求：
（1）混合物中铝的质量．
（2）NaOH的物质的量浓度．
（3）盐酸的浓度．
9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
（2）合金中Mg的质量为0.24g；
（3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．
16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．
13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：
熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3
乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79
乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135
（1）制备乙烯

①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
②D装置中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32-．
③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4．
已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．
14．下列关于有机物说法正确的是（　　）
A．C7H8与C6H6互为同系物
B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C．C3H6Br2有4种同分异构体
D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

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