题目内容
【题目】废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。
（1）NH3的电子式：______。
（2）废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是______。
（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。
Ⅱ．微波氧化法
（4）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10 min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由_____________
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是____________________。
【答案】
Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O↓ pH＝8~10； pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2， NH3·H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42电离，PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成； 相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快 3H2O2+ 2NH3
N2+6H2O
【解析】
(1)NH3的电子式为
；
(2)根据题意，废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O，反应的离子方程式为Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O↓；
(3)由图可以看出，欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1，pH适宜范围为8~10，pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2， NH3·H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42电离，PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成；
(4)①由图可知，在相同时间和H2O2溶液添加量相同时，添加了CuO的反应速率较快，氨态氮的剩余浓度远远小于未添加CuO；
②根据上述分析，在微波协同CuO作用下，H2O2和NH3生成N2，反应的方程式为3H2O2+ 2NH3
N2+6H2O。
【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度／（g·mL－1） | 沸点／℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4
CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。
（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。
（4）操作1的名称为_______________。
（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. AB. BC. CD. D