题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

C.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、

 

B

【解析】Fe2+在酸性条件下被氧化而不能共存;甲基橙呈红色的溶液显酸性,则不能存在;与铝粉反应产生氢气的溶液可以是酸溶液,不能存在或碱溶液,因此选B。

 

练习册系列答案
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下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验

证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。装置①中发生

反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因                        。

(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              (生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进                    (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。

 

(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制

NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答:装置⑦的作用可能是            ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是             。

 

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