[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g).增加2NA个P-Cl键C. 92.0甘油中含有羟基数为1.0 NAD. 高温下.0.1molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

B. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键

C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

【答案】A

【解析】

A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故B错误；

C．92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；

D．铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，消耗3mol铁生成4mol氢气，则0.1molFe与足量水蒸气反应生成的H2为mol，数目为NA，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案

Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	4.0	25

(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。

Ⅱ、测定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得 x =______________。

(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

【题目】时，向溶液中滴加等浓度的溶液，溶液的与溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 溶液中水的电离程度比溶液中大

B. 点溶液中含有和

C. 点，

D. 点，

【题目】是一种金黄色易挥发的液体，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成。有关物质的部分性质如下：

物质

熔点/

沸点/

化学性质

略

遇水生成、、；以上完全分解；

下图是实验室用和制备的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)实验室中制备氯气，可以选用如下________(选填字母)装置。

(2)装置中应放试剂为___________________；装置的名称是__________________。图中装置中应放置的试剂为______________________，其作用为________________________。

(3)该实验的操作顺序应为_____________________________________(用序号表示)。

①加热装置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加热装置

(4)粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名称)进行提纯。

(5)对提纯后的产品进行粗略测定。取产品，加入水充分反应(假设全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用容量瓶定容，取溶液用浓度为的硝酸银溶液滴定，三次测定结果如下：

1	2	3

则产品中氯元素的质量分数为________(用含有的式子表示)。若锥形瓶用待测液润洗，对滴定结果的影响是__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【题目】如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

【题目】下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

【题目】根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：

I 请根据图作答

(1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正极反应式为___________________________。

II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

(3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。

(5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。

III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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