Question

【题目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为

A. (y－2x)/a B. （2y－4x）/a

C. (2y－2x)/a D. (y－x）/a

Answer 1

【答案】B

【解析】

将aLBaCl2和KCl的混合溶液均分，得到两份体积为a/2L的混合溶液，编号1、2。向1号溶液中滴入x mol H2SO4，使Ba2+完全沉淀，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓知，1号溶液中含有x molBa2+，所以原溶液中含有2xmolBa2+；向2号溶液中滴入ymolAgNO3，发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可知，2号溶液中含有ymolCl-，所以原溶液中含有2ymolCl-。设原溶液中氯化钾的物质的量为m mol，氯化钡的物质的量为nmol，可列关系式：2x=n、2y=m+2n，解得m=2y-4x，所以原混合液中氯化钾的物质的量浓度为：c=m/a=（2y－4x）/amol/L，所以钾离子浓度为（2y－4x）/amol/L，故B项正确。综上所述，本题选B。