在一个密闭容器中.发生下列反应:CO22CO(g) ΔH>0.达到平衡后.改变下列条件.则指定物质的浓度及平衡怎样变化?(1)增加C.平衡 .c(CO) .(2)减小密闭容器的容积.保持温度不变.则平衡 .c(CO2) .(3)通入N2.保持密闭容器的容积和温度不变.则平衡 .c(CO2) .(4)保持密闭容器的容积不变.升高温度.则平衡 .c(CO) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

练习册系列答案

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下列反应的离子方程式正确的是（）

A．用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl? + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH?

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO―4+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+6H2O

C．石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca2+ +OH? +HCO―3 =CaCO3↓+H2O

D．0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3+ +3SO2―4+ 3Ba2+ +6OH? = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－

C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2O

D．每消耗3molH2O2，转移3mol e－

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是

盐酸	50 mL	50 mL	50 mL
m(混合物)	9.2 g	14.2 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3 kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”(肥胖)，最不适宜他们多吃的食品是( )，应多吃的食品是( )

A．蛋白质含量高食品

B．葡萄糖含量高食品

C．油脂含量高食品

D．维生素含量高食品

在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

将5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是( )

A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B. X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C. Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D. 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

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