题目内容
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A、Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片 |
| B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末 |
| C、Na与水反应时增大水的用量 |
| D、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，以此来解答．
解答：
解：A．将Al粉改为Al片，接触面积减小，反应速率减小，故A错误；
B．加入少量醋酸钠粉末，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故C错误；
D．适当提高溶液的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．
B．加入少量醋酸钠粉末，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故C错误；
D．适当提高溶液的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．
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下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A、 气体除杂 |
B、 收集氧气 |
C、 稀释溶液 |
D、 滴加溶液 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应Al+H+═Al3++H2↑ |
| B、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| C、铁与盐酸反应 Fe+6 H+═2Fe 3++3H2↑ |
| D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl-═AgCl↓ |
下列各组物质中，不管它们以何种比例混合只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变的是（ ）
| A、乙炔和苯 |
| B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） |
| C、乙酸和乙二醇（HOCH2-CH2OH） |
| D、甲醇CH3OH和乙酸 |
m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g．则关于X的下列说法不正确的是（ ）
| A、可能是纯净物，也可能是混合物 |
| B、分子通式为（CO）aH2b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质 |
| C、分子通式为Ca（H2O）b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质 |
| D、若X是CO和H2混合气体，CO和H2可按任意比例混合 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
| B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ | ||||
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O
| ||||
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）
| A、物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 |
| B、溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 |
| C、由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍 |
| D、与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（甲）＞10V（乙） |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 |
| C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |