常温下.向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液.溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示.下列说法不正确的是A．从a到c.醋酸的电离始终受到促进B．从b→c的过程中.既存在着pH=7的点.也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点C．b点:2c+cD．a.d对应的纵坐标数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10－7的点

C．b点：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10－12、＞10－7

练习册系列答案

相关题目

在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )

A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

B．有能量变化的都是化学变化

C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为。

（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为。

（3）写出下列反应方程式：① ；② 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物

②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置

③能发生水解反应和银镜反应

（5）已知：。

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

C．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为NA，且=3

下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

选项	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	传统无机非金属材料
B	纯碱	碱	化合物
C	电解质	化合物	纯净物
D	H2SO4	含氧酸	强酸

在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：b<c<d

B. 金属性：d>c

C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同

D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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