在一密闭容器中进行如下反应2SO22SO3(g)测得某一时刻SO2.O2.SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L.0.1mol/L.0.2mol/L．当反应达到平衡时.下列数据可能存在的是( )A．SO2.O2浓度分别为0.4mol/L.0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/LC．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3.SO2浓度均为0.15mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

常温下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10－7的点

C．b点：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10－12、＞10－7

在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻 _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）

A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂

2.00gC2H2全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出热量？燃烧相同物质的CH4和C2H2，气体燃烧放出的热量多？

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________。

（2）工作时，正极反应为______________________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（5）电流方向从____________极流向____________极。

砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

（1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

（2）写出反应方程式：

Ⅰ_____________________________，

Ⅱ_____________________________。

（3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。