a.b.c.d.e为元素周期表前3周期中的部分元素.它们在元素周期表中的相对位置如图所示.下列叙述正确的是( )A. b元素除0价外.只有一种化合价B. 五种元素中.c元素的性质最稳定C. d气态氢化物溶于水.溶液显碱性D. e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应.可能生成三种盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. b元素除0价外，只有一种化合价

B. 五种元素中，c元素的性质最稳定

C. d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D. e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

练习册系列答案

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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）

① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯

A、①⑥ B、②③④⑥ C、②③④⑤ D、③④⑤⑥

下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H2O2+2H++2e﹣═2H2O

D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极

钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是。

（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式。

（3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：。

（4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：。

（5）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（6）过滤3后的母液应循环到容器中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为。

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

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