题目内容
【题目】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： R＞Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.
为离子化合物，含有离子键和共价键
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色
【答案】C
【解析】
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，可知a为NH3，c为NO2，m为元素Z形成的单质，结合图中转化可知，d为H2O，m为O2，则b为NO，f是由W、Y、R元素形成的化合物，f可为NaOH，R为Na，W为H，Z为O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W与X能形成化合物XW4，则W为H、X为C、Y为N、Z为O、R为Na，以此来解答。
A. 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为R<Z ，故A错误；
B. 非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y ，故B错误；
C. f为NaOH，含离子键、O-H共价键，为离子化合物，故C正确；
D. 符合通式XnWn的化合物属于烃类有机物，烯烃或者炔烃都可以使溴的CCl4溶液褪色，但是烷烃不能，故D错误；
正确答案是C。
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如下表：
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液a弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
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（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是______。
（2）S元素的常见化合价为_______，原因是_______。
（3）T元素的原子N电子层上的电子数为____________。
（4）X的轨道表示式违背了____________。用X单质、碱金属盐等可以制作焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
