Question

1．己知298K时：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-822.2kJ•mol^-1
求：铝热反应（Al与Fe₂O₃）的热化学方程式：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol^-1，若上述反应产生1.00kg的Fe，能放出多少热量？

Answer 1

分析 利用盖斯定律，将已知的化学反应相减可得铝热反应，则反应热等于两个反应的反应热之差，然后可以得出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式；根据n=$\frac{m}{M}$计算铁的物质的量，根据热化学方程式计算放出的热量．

解答 解：铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1669.8kJ•mol^-1①
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.2kJ•mol^-1 ②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=△H（①）-△H（②）=-1669.8kJ•mol^-1-（-822.2kJ•mol^-1）=-847.6 kJ•mol^-1，
1.00kg的Fe的物质的量为：n（Fe ）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{56g/mol}$=$\frac{1000}{56}$mol，放出的热量为：$\frac{1000}{56}$mol×$\frac{847.6KJ/mol}{2}$≈7567.86KJ，
故答案为：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol^-1；7567.86KJ．

点评 本题考查利用盖斯定律热书写化学方程式、反应热的计算，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项．