题目内容

已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性，碱性
B．
C．
D．
D

试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故碱性CO32->HCO3-；B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离，故c(HCO3-)>c(CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K+，错误；D、物料守恒。
练习册系列答案
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下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C．相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
B．若a+b=14，则混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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