题目内容

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C．相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
D

试题分析：A．Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时kw=1×10-12，其pH=6，前者大于后者，故A错误；B．CH3COONa溶液中CH3COO－离子水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（ H+），前者大于后者，故B错误；C．相同温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数是一个定值，和浓度无关。前者等于后者。D．pH和体积均相同，说明n（H+）相等，但是醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以消耗NaOH的物质的量盐酸<醋酸,前者小于后者，故D正确；
练习册系列答案
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D．水溶液的导电能力很差
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)
之比为
A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
25℃时，下列叙述中，正确的是（  ）
A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)
已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L
已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性，碱性
B．
C．
D．

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